Щелочи гидроксиды основания. Основные гидроксиды

ГИДРОКСИДЫ, неорганические соединения металлов общей формулы М(OH)n, где М металл, n его степень окисления. Гидроксиды основания или амфотерные (обладают кислотными и основными свойствами) соединения, гидроксиды щелочных и щелочно земельных… … Современная энциклопедия

Химические соединения оксидов с водой. Гидроксиды многих металлов основания, а неметаллов кислоты. Гидроксиды, проявляющие как основные, так и кислотные свойства, называются амфотерными. Обычно термин гидроксид относится только к основаниям. См.… … Большой Энциклопедический словарь

ГИДРОКСИДЫ, неорганические химические соединения, содержащие ион ОН, проявляющие свойства ОСНОВАНИЙ (веществ, присоединяющих протоны и реагирующих с кислотой, образующих при этом соль и воду). Сильные неорганические основания, такие как… … Научно-технический энциклопедический словарь

ГИДРОКСИДЫ - хим. соединения (см.) с водой. Г. многих металлов (см.), а неметаллов (см.). В формуле основания на первом месте ставится хим. символ металла, на втором кислорода и на последнем водорода (гидроксид калия КОН, гидроксид натрия NaOH и др.). Группа… … Большая политехническая энциклопедия

Химические соединения оксидов с водой. Гидроксиды многих металлов основания, а неметаллов кислоты. Гидроксиды, проявляющие как основные, так и кислотные свойства, называются амфотерными. Обычно термин «гидроксиды» относится только к основаниям … Энциклопедический словарь

Неорг. соед. металлов общей ф лы М(ОН)n, где и степень окисления металла М. Являются основаниями или амфотерными соединениями. Г. щелочных, щел. зем. металлов и Тl(I) наз. щелочами, Кристаллич. решетки Г. щелочных и щел. зем. металлов содержат… … Химическая энциклопедия

Неорганич. соединения, содержащие одну или неск. групп ОН. Могут быть основаниями или амфотерными соединениями (см. Амфотерность). Г. встречаются в природе в виде минералов, например гидраргиллит А1(ОН)3, брусит Mg(OH)2 … Большой энциклопедический политехнический словарь

Хим. соед. оксидов с водой. Г. мн. металлов основания, а неметаллов кислоты. Г., проявляющие как основные, так и кислотные свойства, наз. амфотерными. Обычно термин Г. относится только к основаниям. См. также Щёлочи … Естествознание. Энциклопедический словарь

гидроксиды - гидрокс иды, ов, ед. ч. с ид, а … Русский орфографический словарь

гидроксиды - мн., Р. гидрокси/дов; ед. гидрокси/д (2 м) … Орфографический словарь русского языка

Книги

  • Химия. Учебник для академического бакалавриата , Зайцев О.С.. При раскрытии курса особое внимание уделено вопросам термодинамики и кинетики химических реакций. Впервые представлены вопросы новой области химических знаний, крайне важной для специалистов…
  • Неорганическая и аналитическая химия скандия , Л. Н. Комиссарова. В монографии обобщены сведения об основных группах неорганических соединений скандия (интерметаллиды, бинарные бескислородные соединения, в том числе галогенидыи роданиды, сложные оксиды,…

Основания - это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла и гидроксогруппы OH - (за исключением гидроксид аммония NH 4 OH - не содержит атомов металла).

Me +n (OH) n -1 - общая формула оснований

Me - металл

n - степень окисления металла

Схема классификации оснований

Все основания делятся на растворимые в воде - щёлочи, амфотерные гидроксиды, и нерастворимые основания (нерастворимые в воде).

Химические свойства оснований

Основания

Химические свойства

Щелочи

(во всех реакциях участвуют ионы ОН-, (что видно из кратких ионных уравнений), следовательно, они обуславливают общие химические свойства щелочей)

1. Действие на индикаторы: фенолфталеин - малиновый цвет, метилоранж - желтый цвет, лакмус - синий цвет

2. диссоциация: NaOH → Na + +ОН -

При диссоциации образуются ионы ОН - , которые изменяют окраску индикаторов и придают мылкость растворам щелочей.

3. Основание + кислота → соль + вода

2КОН + 2НСl → 2КС1 + Н20

4. Щелочь + кислотный оксид → соль + вода

Ва(ОН) 2 + СO 2 → ВаСО 3 + Н 2 O

5. Щелочь + соль 1 → соль 2 + основание

2KOH + CuSO 4 → K 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓

Нерастворимые основания

1. Основание + кислота → соль + вода

2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + 6Н 2 O

2. Основание → t°→ оксид + вода

2Fe(OH) 3 → t°→ Fe 2 O 3 + ЗН 2 O,

Си(ОН) 2 → t°→ СuО + Н 2 O

Амфотерные гидроксиды

(у амфотерных гидроксидов в кислой среде равновесие смещается в сторону образования солей, а в щелочной - в сторону образования гидрокомплексов)

1. Амфотерный гидроксид + кислота → соль + вода

Zn(OH) 2 + 2НСl → ZnCl 2 + 2Н 2 O

2. Амфотерный гидроксид + щелочь → соль + вода

Zn(OH) 2 + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + 2Н 2 O

Способы получения оснований

Способ получения

Примечание

Взаимодействие металлов или их оксидов с водой

2Na + 2Н 2 O → 2NaOH + Н 2

К 2 O + Н 2 O → 2КOН

Так можно получить только щелочи

Действие щелочей на водные растворы солей

FeSO 4 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO

Так можно получить нерастворимые основания

Электролиз растворов солей

2KCl + 2H 2 O → I, графит, электроды → 2KOH + + H 2 + Cl 2

Промышленный способ получения КОН и NaOH

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Гидроксидами называются сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксогруппами.

Большинство оснований - твердые вещества с различной растворимостью в воде. Гидроксид меди (II) голубого цвета (рис. 1), гидроксид железа (III) бурого, большинство других белого цвета.

Рис. 1. Гидроксид меди (II). Внешний вид.

Получение гидроксидов

Растворимые основания (щелочи) в лаборатории можно получить при взаимодействии активных металлов и их оксидов с водой:

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 .

Щелочи гидроксид натрия и гидроксид кальция получают электролизом водных растворов хлорида натрия и хлорида калия.

Нерастворимые в воде основания получают по реакции солей с щелочами в водных растворах:

FeCl 3 + 3NaOH aq = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl.

Химические свойства гидроксидов

Растворимые и нерастворимые основания имеют общее свойства: они реагируют с кислотами с образованием солей и воды (реакция нейтрализации):

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O.

Растворы щелочей изменяют цвет некоторых веществ - лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого, называемых индикаторами (табл. 1).

Таблица 1. Изменение цвета индикаторов под воздействием растворов кислот и оснований.

Кроме общего свойства, щелочи и нерастворимые в воде основания обладают также специфическими. Например, при нагревании голубого осадка гидроксида меди (II) образуется вещество черного цвета - это оксид меди (II):

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

Щелочи, в отличие от нерастворимых оснований, при нагревании обычно не разлагаются. Их растворы действуют на индикаторы, разъедают органические вещества, реагируют с растворами солей (если в их состав входит металл, способный образовать нерастворимое основание) и кислотными оксидами:

Fe 2 (SO 4) 3 + 6KOH = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 ;

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O.

Применение гидроксидов

Гидроксиды находят широкое применение в промышленности и быту. Например, большое значение имеет гидроксид кальция. Это белый рыхлый порошок. При смешивании его с водой образуется так называемое известковое молоко. Так как гидроксид кальция немного растворяется в воде, то после отфильтровывания известкового молока получается прозрачный раствор - известковая вода, которая мутнеет при пропускании через неё диокисда углерода. Гашеную известь применяют дляприготовления бордосской смеси -средства борьбы с болезнями и вредителями растений. Известковое молоко широко используют в химической промышленности, например при производстве сахара, соды и других веществ.

Гидроксид натрия применяют для очистки нефти, производства мыла, в текстильной промышленности. Гидроксид калия и гидроксид лития используют в аккумуляторах.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание В одном из гидроксидов олова массовая доля элементов равна: олова - 63,6%; кислорода - 34,2%; водорода - 2,2%. Определите формулу этого гидроксида.
Решение Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле:

ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (олово), «у» (кислород) и «z» (водород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел):

x:y:z = ω(Sn)/Ar(Sn) : ω(O)/Ar(O) : ω(H)/Ar(H);

x:y:z = 63,6/119: 34,2/16: 2,1/1;

x:y:z = 0,53: 2,14: 2,1 = 1: 4: 4.

Значит формула гидроксида олова имеет вид Sn(OH) 4 .
Ответ Формула гидроксида олова имеет вид Sn(OH) 4

ПРИМЕР 2

Задание Определите массовую долю гидроксида бария в растворе, полученном при смешивании воды массой 50 г и оксида бария массой 1,2 г.
Решение Массовая доля вещества Х в растворе рассчитывается по следующей формуле:

ω (Х) = m(X) / m solution × 100%.

Масса раствора складывается из масс растворенного вещества и растворителя:

m solution = m(H 2 O) + m(BaO) = 50 + 1,2 = 51,2 г.

Запишем уравнение реакции получения гидроксида бария:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2 .

Рассчитаем количества моль исходных веществ:

n(H 2 O) = m(H 2 O) / M(H 2 O);

M(H 2 O) = 18 г/моль;

n(H 2 O) = 50 / 18 = 2,8 моль.

n(BaO) = m(BaO) / M(BaO);

M(BaO) = 153 г/моль;

n(BaO) = 1,2 / 153 = 0,008 моль.

Расчет ведем по соединению, находящемуся в недостатке (оксид бария). Согласно уравнению

n(BaO) :n(Ba(OH) 2) = 1:1, т.е. n(Ba(OH) 2) = n(BaO) = 1,04 моль.

Тогда масса образовавшегося гидроксида бария будет равна:

m(Ba(OH) 2) = n(Ba(OH) 2) × M(Ba(OH) 2);

M(Ba(OH) 2) = 171 г/моль;

m(Ba(OH) 2) = 0,008 ×171 = 1,368 г.

Найдем массовую долю гидроксида бария в растворе:

ω (Ba(OH) 2) = 1,368 / 51,2 × 100% = 2,67%.
Ответ Массовая доля гидроксида бария равна 2,67%

3. Гидроксиды

Среди многоэлементных соединений важную группу составляют гидроксиды. Некоторые из них проявляют свойства оснований (основные гидроксиды) - NaOH , Ba (OH ) 2 и т.п.; другие проявляют свойства кислот (кислотные гидроксиды) - HNO 3 , H 3 PO 4 и другие. Существуют и амфотерные гидроксиды, способные в зависимости от условий проявлять как свойства оснований, так и свойства кислот - Zn (OH ) 2 , Al (OH ) 3 и т.п.

3.1. Классификация, получение и свойства оснований

Основаниями (основными гидроксидами) с позиции теории электролитической диссоциации являются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием гидроксид-ионов ОН - .

По современной номенклатуре их принято называть гидроксидами элементов с указанием, если необходимо, валентности элемента (римскими цифрами в скобках): КОН - гидроксид калия, гидроксид натрия NaOH , гидроксид кальция Ca (OH ) 2 , гидроксид хрома (II ) - Cr (OH ) 2 , гидроксид хрома (III ) - Cr (OH ) 3 .

Гидроксиды металлов принято делить на две группы: растворимые в воде (образованные щелочными и щелочноземельными металлами - Li , Na , K , Cs , Rb , Fr , Ca , Sr , Ba и поэтому называемые щелочами) и нерастворимые в воде . Основное различие между ними заключается в том, что концентрация ионов ОН - в растворах щелочей достаточно высока, для нерастворимых же оснований она определяется растворимостью вещества и обычно очень мала. Тем не менее, небольшие равновесные концентрации иона ОН - даже в растворах нерастворимых оснований определяют свойства этого класса соединений.

По числу гидроксильных групп (кислотность) , способных замещаться на кислотный остаток, различают:

Однокислотные основания - KOH , NaOH ;

Двухкислотные основания - Fe (OH ) 2 , Ba (OH ) 2 ;

Трехкислотные основания - Al (OH ) 3 , Fe (OH ) 3 .

Получение оснований

1. Общим методом получения оснований является реакция обмена, с помощью которой могут быть получены как нерастворимые, так и растворимые основания:

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 ,

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3 ↓ .

При получении этим методом растворимых оснований в осадок выпадает нерастворимая соль.

При получении нерастворимых в воде оснований, обладающих амфотерными свойствами, следует избегать избытка щелочи, так как может произойти растворение амфотерного основания, например,

AlCl 3 + 3KOH = Al(OH) 3 + 3KCl,

Al(OH) 3 + KOH = K.

В подобных случаях для получения гидроксидов используют гидроксид аммония, в котором амфотерные оксиды не растворяются:

AlCl 3 + 3NH 4 OH = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl.

Гидроксиды серебра, ртути настолько легко распадаются, что при попытке их получения обменной реакцией вместо гидроксидов выпадают оксиды:

2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3 .

2. Щелочи в технике обычно получают электролизом водных растворов хлоридов:

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2 .

(суммарная реакция электролиза)

Щелочи могут быть также получены взаимодействием щелочных и щелочноземельных металлов или их оксидов с водой:

2 Li + 2 H 2 O = 2 LiOH + H 2 ,

SrO + H 2 O = Sr (OH ) 2 .

Химические свойства оснований

1. Все нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются с образованием оксидов:

2 Fe (OH ) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O ,

Ca (OH ) 2 = CaO + H 2 O .

2. Наиболее характерной реакцией оснований является их взаимодействие с кислотами - реакция нейтрализации. В нее вступают как щелочи, так и нерастворимые основания:

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O ,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O.

3. Щелочи взаимодействуют с кислотными и с амфотерными оксидами:

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O,

2NaOH + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2 + H 2 O.

4. Основания могут вступать в реакцию с кислыми солями:

2NaHSO 3 + 2KOH = Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 +2H 2 O,

Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + CaCO 3 + 2H 2 O.

Cu(OH) 2 + 2NaHSO 4 = CuSO 4 + Na 2 SO 4 +2H 2 O.

5. Необходимо особенно подчеркнуть способность растворов щелочей реагировать с некоторыми неметаллами (галогенами, серой, белым фосфором, кремнием):

2 NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O (на холоду),

6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (при нагревании),

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O,

3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2 ,

2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2 .

6. Кроме того, концентрированные растворы щелочей при нагревании способны растворять также и некоторые металлы (те, соединения которых обладают амфотерными свойствами):

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2 ,

Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2 .

Растворы щелочей имеют рН > 7 (щелочная среда), изменяют окраску индикаторов (лакмус - синяя, фенолфталеин - фиолетовая).

М.В. Андрюxoва, Л.Н. Бopoдина


И анионов ОН - . Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония». Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами .

  • Согласно другому определению, основания - один из основных классов химических соединений , вещества, молекулы которых являются акцепторами протонов .
  • В органической химии по традиции основаниями называют также вещества, способные давать аддукты («соли ») с сильными кислотами, например, многие алкалоиды описывают как в форме «алкалоид-основание», так и в виде «солей алкалоидов».
    • В статье смысл термина основание раскрывается в первом, наиболее широко используемом значении - осно́вные гидрокси́ды .

    Способы получения оснований

    Получение щелочи при реакции сильноосновного оксида с водой

    Так как только сильноосновные оксиды способны реагировать с водой, этот способ можно использовать исключительно для получения сильных оснований или щелочей.

    CaO(т) + H 2 O(ж) → Ca(OH) 2 (p)

    Слабоосновные и амфотерные оксиды с водой не реагируют, и поэтому соответствующие им гидроксиды таким способом получить нельзя.

    Косвенное получение основания (гидроксида) при реакции соли со щелочью

    Гидроксиды малоактивных металлов получают при добавлении щелочи к растворам соответствующих солей. Так как растворимость слабоосновных гидроксидов в воде очень мала, гидроксид выпадает из раствора в виде студнеобразной массы.

    CuSO 4 (p) + 2NaOH(p) → Cu(OH) 2 (т)↓ + Na 2 SO 4 (p) Получение щелочи при реакции замещения типичного металла с водой.

    Классификация оснований

    • Растворимые в воде основания (щёлочи)

    LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 , Sr(OH) 2 , Ra(OH) 2 , CsOH, RbOH, FrOH

    • Практически нерастворимые в воде гидрооксиды

    Mg(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Al(OH) 3 , Fe(OH) 3 , Be(OH) 2

    • Другие основания

    Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые, или гидроксиды типичных металлов и не типичных.

    Химические свойства

    См. также

    Wikimedia Foundation . 2010 .

    Смотреть что такое "Основные гидроксиды" в других словарях:

      - (гидроокиси) соединения оксидов химических элементов с водой. Известны гидроксиды почти всех химических элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов. Гидроксиды щелочных металлов называются щелочами. Классификация В… … Википедия

      Химические соединения оксидов с водой. Гидроксиды многих металлов основания, а неметаллов кислоты. Гидроксиды, проявляющие как основные, так и кислотные свойства, называются амфотерными. Обычно термин гидроксид относится только к основаниям. См.… … Большой Энциклопедический словарь

      ГИДРОКСИДЫ - хим. соединения (см.) с водой. Г. многих металлов (см.), а неметаллов (см.). В формуле основания на первом месте ставится хим. символ металла, на втором кислорода и на последнем водорода (гидроксид калия КОН, гидроксид натрия NaOH и др.). Группа… … Большая политехническая энциклопедия

      Химические соединения оксидов с водой. Гидроксиды многих металлов основания, а неметаллов кислоты. Гидроксиды, проявляющие как основные, так и кислотные свойства, называются амфотерными. Обычно термин «гидроксиды» относится только к основаниям … Энциклопедический словарь

      Основные оксиды оксиды 1, 2 и некоторых 3 валентных металлов. К ним относятся: оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li Fr оксиды металлов главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы)… … Википедия

      Хим. соед. оксидов с водой. Г. мн. металлов основания, а неметаллов кислоты. Г., проявляющие как основные, так и кислотные свойства, наз. амфотерными. Обычно термин Г. относится только к основаниям. См. также Щёлочи … Естествознание. Энциклопедический словарь

      Гидроксид меди(II) Сu(ОН)2 голубое кристаллич. или аморфное в во; кристаллич. решетка ромбич. (а= 0,2949 нм, b =1,059 нм, с =0,5256 нм, z = 4); плотн. 3,368 г/см 3; C0p 96,2 Дж/(моль.K); DH0 обр 444,4 кДж/моль, DG0 обр 359,4 кДж/моль; S0298 83,7… … Химическая энциклопедия

      Основные оксиды – оксиды, образующие соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. К ним относятся: оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li Fr оксиды металлов главной подгруппы второй группы… … Википедия

      Гидроксиды, химические соединения окислов элементов с водой; один из главных классов неорганических соединений. Часто Г. называют гидратами окислов, что не соответствует природе Г., поскольку они не содержат отдельную молекул воды (см.… … Большая советская энциклопедия

      Металл - (Metal) Определение металла, физические и химические свойства металлов Определение металла, физические и химические свойства металлов, применение металлов Содержание Содержание Определение Нахождение в природе Свойства Характерные свойства… … Энциклопедия инвестора

    • Сергей Савенков

      какой то “куцый” обзор… как будто спешили куда то